Como dissolver o ácido em uma titulação ácido-base

A titulação é um experimento de química você executar por gotejamento - titulação - um reagente para outro . Titulações permitem extrapolar o quanto de uma substância incomensurável uma reação produz . Você pode titular uma solução de carbonato de sódio com ácido clorídrico para determinar a quantidade de gás dióxido de carbono produzido , que a equação de reação diz que você vai ser exatamente a metade da quantidade de ácido que você adicionar ao alcançar o ponto de equivalência da reação. Para titulações ácido-base , este ponto de equivalência ocorre uma vez que a solução passa de um determinado limite de pH , por isso é essencial que você seja exato e preciso ao misturar seu ácido (pH é uma medida de acidez) . Coisas que você precisa cristais de ácido
Sólidos
equilíbrio eletrônico
água destilada
Proveta
taça
Agitando haste
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Pesar exatamente a quantidade de cristais de ácido seu experimento requer o uso de uma balança eletrônica . O pH de um ácido - e, portanto, a medida em que a adição de outro reagente que pode alterar o pH da reacção - é uma função da sua molaridade , ou o número de moles (percentagem químicos utilizam para medir um grande número de moléculas ) por litro de solução . Adicionando demais ou de alguns cristais de ácido quase certamente irá processar seus resultados imprecisos ( veja dicas). Coloque os cristais de ácido num copo.
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Adicione água destilada para uma proveta graduada até atingir precisamente o nível de seu experimento requer . Como é o caso com os cristais de ácido , adicionando a quantidade errada de água - lembre-se , medidas Molarity moles por litro - . Pode prejudicar a precisão da sua reação ( ver Dicas ),
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Adicionar uma pequena quantidade de água para o copo e agita-se o ácido em torno até que esteja completamente dissolvido . Adicionar o resto da água a esta solução completamente misturado , o que vai limitar o volume de mistura adicional , e , por conseguinte , a possibilidade de que qualquer transbordará os lados do recipiente e afectar a molaridade do ácido .


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